山東電鍍（dù）的反應機理
鍍液的平衡電位與金屬（shǔ）的性質和溶液的溫度和濃度有關。為了準確比較物質的性質（zhì）對平（píng）衡電位的（de）影響，規定在溶液溫度為250℃、金屬離子（zǐ）濃度為1mol/L時，測量電位稱（chēng）為標準電極電（diàn）位。正標準電極電位大的金屬容易還原電子，而負（fù）標準電極電位大的金屬容易被氧化（huà）。
極（jí）化：極化是指當電流（liú）通過（guò）電極時，電極電位偏離平衡電極電（diàn）位的（de）現象。因此，電流-電位曲線也稱為極化曲線。極化主要由濃度極化和電化（huà）學極化引起。
濃差（chà）極化：由於（yú）靠近電極表麵的（de）液體層濃（nóng）度與溶液主（zhǔ）體濃度之（zhī）間的差異而引起的極化稱為濃差極化，這是由於離子在溶液中的擴散小於電子；電化學極（jí）化：因為陰（yīn）極上的電化學反應小於外部電源提供的電子的速度，所以（yǐ）電解極電位在負方向移動（dòng）引起的極化效應。
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